腐蝕電化學(xué)基礎(chǔ),，金屬腐蝕是一種普遍存在的熱力學(xué)傾向,，在海水,、淡水,、土壤,、超市大氣和酸,、鹽等工業(yè)介質(zhì)中服役的金屬結(jié)構(gòu)物和設(shè)備都會遭到腐蝕破壞,，這些環(huán)境介質(zhì)都是電解質(zhì)體系,。金屬在電解質(zhì)中腐蝕過程實際上是一個電化學(xué)過程,。金屬通過其他電解質(zhì)界面處電化學(xué)反應(yīng)而發(fā)生的腐蝕稱為電化學(xué)腐蝕,。電化學(xué)腐蝕反應(yīng)是一般電化學(xué)反應(yīng)規(guī)律和特征，這些規(guī)律和特征就是腐蝕電化學(xué)的基礎(chǔ),，陰極保護就是基于腐蝕電化學(xué)原理而發(fā)展起來的控制技術(shù),。
實施陰極保護的基本原理是，從外部對被保護金屬結(jié)構(gòu)物施加陰極性電流,，通過陰極極化使被保護金屬的電極電位負(fù)移某個保護電位范圍,，從而抑阻金屬結(jié)構(gòu)物的電化學(xué)腐蝕。陰極保護可分為犧牲陽極法和外加電流法
犧牲陽極陰極保護：選擇一種電極電位比被保護金屬更負(fù)的活潑金屬,，把它與共同置于電解質(zhì)環(huán)境中的被保護金屬從外部實現(xiàn)電連接,，活潑金屬在所構(gòu)成的電化學(xué)電池中為陽極而優(yōu)先溶解，釋放出的電子使被保護金屬陰極極化到所需的電位,，從而使被保護金屬得到保護,。犧牲陽極法陰極保護的局限性：1.由于輸出功率小，犧牲陽極系統(tǒng)在高電阻環(huán)境中應(yīng)慎用,，過高電阻率環(huán)境中則不宜使用,，2可提供的保護電流小，可調(diào)節(jié)的電流范圍小,，3消耗有色金屬,，重量大，工作壽命短,，若干年后需要更換,。
